§ 7. Органические вещества. Общая характеристика. Липиды — Вспомните! — 1 — стр.

Рассмотрение особенностей строения атома углерода и его электронного состояния является основополагающим для правильного понимания теории химического строения.

Заряд ядра атома углерода равен +6 (Z = 6). Внешний уровень атома углерода содержит четыре валентных электрона. В невозбуждённом состоянии два из них являются спаренными, а два — неспаренными: 2s² 2р².

В невозбуждённом состоянии максимальная валентность углерода равна трём за счёт образования трёх ковалентных связей, две из которых образуются по обменному механизму, а одна по донорно-акцепторному. При этом атом углерода выступает в роли донора, предоставляя для образования связи неподелённую электронную пару.

При поглощении энергии электроны внешнего уровня атома углерода распариваются и атом переходит в возбуждённое состояние, в котором на внешнем уровне содержится 4 неспаренных электрона:

В возбуждённом состоянии атом углерода может образовать четыре ковалентные связи, т. е. его валентность будет равна четырём. При переходе в возбуждённое состояние энергия атома возрастает, однако энергетические затраты компенсируются выделением большого количества энергии при образовании четырёх ковалентных связей.