§ 70. Примеры решения задач по теме «Определение параметров газа по графикам изопроцессов» — Повторите материал главы 10 — 2 — стр. 236

Закон Бойля-Мариотта (для идеальных газов):

\( pV = \text{const}, \quad p - \text{давление}, \quad V - \text{объём}, \quad T - \text{температура}. \)

Этот закон описывает зависимость давления от объёма при постоянной температуре. Закон справедлив для идеальных газов.

Закон Шарля (или закон Гей-Люсака):

\( \frac{V}{T} = \text{const}, \quad V - \text{объём}, \quad T - \text{температура}. \)

Этот закон описывает зависимость объёма от температуры при постоянном давлении.

Закон Авогадро:

\( V \propto n, \quad V - \text{объём}, \quad n - \text{количество вещества (моль)}. \)

Закон говорит о том, что объём газа при постоянной температуре и давлении пропорционален количеству вещества (молям).

Уравнение состояния идеального газа:

\( pV = nRT, \)

где \( p \) — давление, \( V \) — объём, \( n \) — количество вещества (моли), \( R \) — универсальная газовая постоянная, \( T \) — температура.

Закон сохранения энергии:

\( Q = \Delta U + A, \)

где \( Q \) — количество теплоты, \( \Delta U \) — изменение внутренней энергии, \( A \) — совершённая работа.

Первый закон термодинамики:

\( \Delta U = Q - A, \)

где \( \Delta U \) — изменение внутренней энергии, \( Q \) — количество теплоты, \( A \) — работа.

Теплотворная способность вещества:

\( Q = mc\Delta T, \)

где \( m \) — масса вещества, \( c \) — удельная теплоёмкость вещества, \( \Delta T \) — изменение температуры.